Материал из База знаний подготовки ЕГЭ и ОГЭ
ОГЭ по химии: расчёты и уравнения
Что повторяем
- Закон сохранения массы, молярная масса, количество вещества.
- Составление и уравновешивание химических уравнений.
- Расчёты по уравнению реакции: по массе, объёму газа, количеству вещества.
- Расчёт массовой доли, выхода продукта, избытка/недостатка реагента.
Таблица «Тип расчёта → формула → подсказка»
| Тип задачи |
Формула |
Совет
|
| Масса → количество вещества |
$n = \frac{m}{M}$ |
Подписывайте единицы, проверяйте молярную массу
|
| Объём газа |
$n = \frac{V}{V_m}$ (при н.у.) |
Используйте $V_m = 22{,}4$ л/моль
|
| Массовая доля |
$\omega = \frac{m_{в-ва}}{m_{р-ра}}$ |
Вспомните про растворитель, суммируйте массы
|
| Выход продукта |
$\eta = \frac{m_{получ}}{m_{теор}} \cdot 100\%$ |
Сначала найдите теоретическую массу
|
| Избыток/недостаток |
Расчёт по уравнению, сравнение фактов |
Определите лимитирующий реагент
|
Недельный модуль
- **День 1:** повтор молярных масс, перевод массы в количество вещества.
- **День 2:** уравновешивание реакций, тренажёр на подбор коэффициентов.
- **День 3:** расчёты по уравнению реакции (масса, объём, количество вещества).
- **День 4:** задачи на массовую долю, концентрацию, выход продукта.
- **День 5:** мини-пробник: 10 задач, заносим решения в таблицу и анализируем ошибки.
Чек-лист девятиклассника
- Умею быстро составлять и уравновешивать уравнения реакций.
- Могу переводить массу/объём в количество вещества и обратно.
- Понимаю смысл массовой доли, избытка и выхода продукта.
- Веду таблицу типовых задач и решений.
Работа в вики
Советы наставника
- Просите ученика проговаривать шаги: «что ищем, какие данные, что применяем».
- Используйте цветные таблицы для разделения данных «дано/найти».
- Разбирайте типичные ошибки (непересчитанные единицы, пропущенные коэффициенты).
