Текущая версия от 18:44, 9 ноября 2025

ОГЭ по химии: расчёты и химические уравнения[править | править код]

Основные темы[править | править код]

Составление и уравнивание реакций.
Расчёты по химическим уравнениям: массы, объёмы газов, количество вещества.
Массовая и объёмная доля, вывод формул.

Таблица «Задача → шаги решения»[править | править код]

Тип задачи	Алгоритм	Лайфхаки
Масса вещества	1) Записать уравнение. 2) Найти отношение молей. 3) Перевести массу в количество вещества.	Проверяйте коэффициенты, используйте пропорцию.
Объём газа	1) Найти количество вещества (n). 2) Умножить на 22,4 л/моль (н.у.).	Не забудьте об условиях задачи.
Массовая доля	1) Найти массу компонента. 2) Разделить на массу раствора. 3) Умножить на 100%.	Прописывайте массу растворителя + растворённого вещества.
Вывод формулы	1) Найти количество вещества элементов. 2) Поделить на минимальное число.	Округляйте до целых, проверяйте погрешности.

Недельный план[править | править код]

**День 1:** повтор теории (моль, формулы, коэффициенты).
**День 2:** задачи на массу и количество вещества.
**День 3:** задачи на объём газов, конвертация условий.
**День 4:** задачи на массовую долю, вывод формул.
**День 5:** мини-пробник (5 заданий), анализ ошибок, таблица «тип ошибки → как исправить».

Чек-лист девятиклассника[править | править код]

Умею быстро уравнивать реакции разными методами (подбор, электронный баланс).
Помню формулы: `n = m/M`, `V = n * 22,4`, `w = m_вещества / m_раствора`.
Веду таблицу «реакция → коэффициенты → применения».
Проверяю единицы измерения и условия (н.у. или иные).

Работа в вики[править | править код]

Создайте «ХимияРасчётыОГЭ/ноябрь»: набор задач, решений, комментариев.
Свяжите страницу с ОГЭ/Химия/Лабораторные и Ресурсы:Шаблоны тестов.
Форум: [url=https://forum.egebal.ru/viewtopic.php?t=504]Расчёты и уравнения ОГЭ — тренировки[/url].

Советы наставника[править | править код]

Используйте единый шаблон решения: уравнение, расчёт, ответ.
Проводите микродиктанты по формулам (на время).
Попросите учеников подготовить карточки «реакция → коэффициенты → примечания».

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-= ОГЭ по химии: расчёты и уравнения =
+= ОГЭ по химии: расчёты и химические уравнения =
-== Что повторяем ==
+== Основные темы ==
-* Закон сохранения массы, молярная масса, количество вещества.
+* Составление и уравнивание реакций.
-* Составление и уравновешивание химических уравнений.
+* Расчёты по химическим уравнениям: массы, объёмы газов, количество вещества.
-* Расчёты по уравнению реакции: по массе, объёму газа, количеству вещества.
+* Массовая и объёмная доля, вывод формул.
-* Расчёт массовой доли, выхода продукта, избытка/недостатка реагента.
-== Таблица «Тип расчёта → формула → подсказка» ==
+== Таблица «Задача → шаги решения» ==
 {| class="wikitable"
-! Тип задачи !! Формула !! Совет
+! Тип задачи !! Алгоритм !! Лайфхаки
 |-
-| Масса → количество вещества || $n = \frac{m}{M}$ || Подписывайте единицы, проверяйте молярную массу
+| Масса вещества || 1) Записать уравнение. 2) Найти отношение молей. 3) Перевести массу в количество вещества. || Проверяйте коэффициенты, используйте пропорцию.
 |-
-| Объём газа || $n = \frac{V}{V_m}$ (при н.у.) || Используйте $V_m = 22{,}4$ л/моль
+| Объём газа || 1) Найти количество вещества (n). 2) Умножить на 22,4 л/моль (н.у.). || Не забудьте об условиях задачи.
 |-
-| Массовая доля || $\omega = \frac{m_{в-ва}}{m_{р-ра}}$ || Вспомните про растворитель, суммируйте массы
+| Массовая доля || 1) Найти массу компонента. 2) Разделить на массу раствора. 3) Умножить на 100%. || Прописывайте массу растворителя + растворённого вещества.
 |-
-| Выход продукта || $\eta = \frac{m_{получ}}{m_{теор}} \cdot 100\%$ || Сначала найдите теоретическую массу
+| Вывод формулы || 1) Найти количество вещества элементов. 2) Поделить на минимальное число. || Округляйте до целых, проверяйте погрешности.
-|-
-| Избыток/недостаток || Расчёт по уравнению, сравнение фактов || Определите лимитирующий реагент
 |}
-== Недельный модуль ==
+== Недельный план ==
-* **День 1:** повтор молярных масс, перевод массы в количество вещества.
+* **День 1:** повтор теории (моль, формулы, коэффициенты).
-* **День 2:** уравновешивание реакций, тренажёр на подбор коэффициентов.
+* **День 2:** задачи на массу и количество вещества.
-* **День 3:** расчёты по уравнению реакции (масса, объём, количество вещества).
+* **День 3:** задачи на объём газов, конвертация условий.
-* **День 4:** задачи на массовую долю, концентрацию, выход продукта.
+* **День 4:** задачи на массовую долю, вывод формул.
-* **День 5:** мини-пробник: 10 задач, заносим решения в таблицу и анализируем ошибки.
+* **День 5:** мини-пробник (5 заданий), анализ ошибок, таблица «тип ошибки → как исправить».
 == Чек-лист девятиклассника ==
-* Умею быстро составлять и уравновешивать уравнения реакций.
+* Умею быстро уравнивать реакции разными методами (подбор, электронный баланс).
-* Могу переводить массу/объём в количество вещества и обратно.
+* Помню формулы: `n = m/M`, `V = n * 22,4`, `w = m_вещества / m_раствора`.
-* Понимаю смысл массовой доли, избытка и выхода продукта.
+* Веду таблицу «реакция → коэффициенты → применения».
-* Веду таблицу типовых задач и решений.
+* Проверяю единицы измерения и условия (н.у. или иные).
 == Работа в вики ==
-* Создайте «Химия/Расчёты/{{CURRENTMONTHNAME}}»: заносите задачи, схемы вычислений, комментарии.
+* Создайте «ХимияРасчётыОГЭ/{{CURRENTMONTHNAME}}»: набор задач, решений, комментариев.
-* Свяжите страницу с [[ОГЭ/Химия/Лабораторные]] и [[Ресурсы:Рабочие листы предметов]].
+* Свяжите страницу с [[ОГЭ/Химия/Лабораторные]] и [[Ресурсы:Шаблоны тестов]].
-* Делитесь «мини-практиками» в [[Категория:Сообщество]].
+* Форум: [url=https://forum.egebal.ru/viewtopic.php?t=504]Расчёты и уравнения ОГЭ — тренировки[/url].
 == Советы наставника ==
-# Просите ученика проговаривать шаги: «что ищем, какие данные, что применяем».
+# Используйте единый шаблон решения: уравнение, расчёт, ответ.
-# Используйте цветные таблицы для разделения данных «дано/найти».
+# Проводите микродиктанты по формулам (на время).
-# Разбирайте типичные ошибки (непересчитанные единицы, пропущенные коэффициенты).
+# Попросите учеников подготовить карточки «реакция → коэффициенты → примечания».
 [[Категория:ОГЭ]]
 [[Категория:Химия]]
 [[Категория:Предметы ОГЭ]]